義大利語mol怎麼讀

A. mol-1怎麼念

摩爾的-1次方或是每摩爾

g.mol-1讀作 克每摩爾

B. mol是什麼

摩爾之一
摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。
摩爾簡稱摩，符號為mol。
摩爾之二
根據科學實驗的精確測定，知道12g相對原子質量為12的碳中含有的碳原子數約6.02×10^23。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，叫摩。摩爾是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳含6.02×10^23個碳原子，質量為12g。
1mol的硫含6.02×10^23個硫原子，質量為32g，同理，1摩任何原子的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（式量）。
同樣我們可以推算出，1摩任何物質的質量，都是以克為單位，數值上等於該種物質的式量。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩（符號是「g/mol」）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成M（H2O）=18g/mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。例如：
系數之比2∶1∶2
微粒數之比2∶1∶2
物質的量之比2∶1∶2
質量之比4∶32∶36
從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
物質的量，阿伏加德羅常數 與粒子數（N）存在下述關系：
n=N/NA
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間存在下述關系：
n=m/M
摩爾之三
物質的量的單位，符號為mol，是國際單位制7個基本單位之一。摩爾是一系統物質的量，該系統中所包含的基本微粒數與12g12C的原子數目相等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
12C=12，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g12C中含6.0221367×10^23個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子O2中含6.0221367×10^23個氧分子。其質量為31.9988g。1mol氫離子H+中含6.0221367×10^23個氫離子，其質量為1.00794g。
摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。
摩爾之四
國際單位制中計量物質的量的基本單位，簡稱摩，國際符號mol。1971年第十四屆國際計量大會關於摩爾的定義有如下兩段規定：「摩爾是一系統的物質的量，該系統中所包含的基本單元數與0.012kg碳—12的原子數目相等。」「在使用摩爾時應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合。」上兩段話應該看做是一個整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數目就是阿伏加德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×10^23。摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用於計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用於計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。
摩爾與千克（公斤）的區別
千克（公斤）：單位符號：kg 物理量名稱：質量 物理量符號：m
摩爾： 單位符號：mol 物理量名稱：物質的量 物理量符號：n,(v)
編輯本段
單位換算

1摩爾（mol）=1000毫摩爾(mmol)
1毫摩爾(mmol)=1000微摩爾(μmol)
1微摩爾(μmol) = 1000納摩爾（nmol）
1納摩爾（nmol）=1000皮摩爾（pmol）

C. 摩爾，解釋

摩爾一詞來源於拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀40至50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學家E.A.Guggenheim將摩爾稱為「化學家的物質的量」，並闡述了它的涵義。同年，在美國《化學教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數化學家發表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標准化組織關於必須定義一個物質的量的單位的提議，並作出了決議。從此，「物質的量」就成為了國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發展而來的，起著統一克分子、克原子、克離子、克當量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等「物質的量」也概括在內，使在物理和化學中計算「物質的量」有了一個統一的單位。
第14屆國際計量大會批準的摩爾的定義為：

(1)摩爾是一系統的物質的量，該系統中所含的基本單元數與0.012 kg 12C的原子數目相等。

(2)在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。

根據摩爾的定義，12 g 12C中所含的碳原子數目就是1 mol，即摩爾這個單位是以12 g 12C中所含原子的個數為標准，來衡量其他物質中所含基本單元數目的多少。

摩爾跟其他的基本計量單位一樣，也有它的倍數單位。

1 Mmol＝1 000 kmol

1 kmol＝1 000 mol

1 mol＝1 000 mmol

那麼，什麼樣的特定組合才符合摩爾定義中所規定的基本單元的涵義呢?

凡是物質系統中能以化學式表示，同時又可以計數的特定組合都可以計量它的物質的量。國際純粹和應用化學聯合會於1979年出版的「物理化學量和單位的符號與術語手冊」(第二次修訂本)中對摩爾的應用示例作了重要的增補，即：

1 mol HgCl 其質量為236.04 g

1 mol Hg2Cl2 其質量為472.08 g

1 mol Hg22+ 質量為401.8 g，帶有192.97 kC的電量

1 mol Ca2+ 其質量為20.04 g，帶有96.49 kC的電量

1 mol e- 其質量為548.60 μg，帶有-96.49 kC的電量

1 mol某種混合物，其組分的摩爾分數(x)為：

x(N2)＝0.780 9

x(O2)＝0.209 5

x(Ar)＝0.009 3

x(CO2)＝0.000 3

具有的質量為28.964 g。

1 mol頻率為1014 Hz的光子，具有39.90 kJ的能量。

2.在使用摩爾時，為什麼必須指明粒子的種類

摩〔爾〕是微觀粒子的計量單位，它所量度的對象是構成物質的基本粒子(如原子、分子、離子、電子等)或是它們的特定組合。即凡是可以使用化學式表示的微觀粒子或它們的特定組合，都可以使用摩〔爾〕來量度。因此，在使用摩〔爾〕時，必須要指明所量度的微觀粒子的名稱和微觀粒子特定組合的名稱。在表示所量度的微觀粒子的名稱和微觀粒子特定組合的名稱時，必須要使用名稱的符號，而不能使用中文。例如，說1 mol氫，概念就模糊了，是毫無意義的，違反了物質的量的單位的使用規則。因為氫是元素的名稱，不是粒子的名稱，也不是粒子的符號或化學式。

3.物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的區別和聯系

物質的質量跟物質的量不僅物理意義不同，而且單位也不同。物質的質量是一個基本物理量，指物體中所含物質的多少，其SI單位是千克(kg)；物質的量也是一個基本物理量，其SI單位是摩(mol)。如1 mol O2，即氧氣的物質的量是1 mol，其質量則為32 g。

摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是克／摩或千克／摩(g／mol或kg／mol)等。摩爾質量以克／摩為單位時，在數值上與物質的相對分子質量或相對原子質量相等。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。例如，1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mol。

D. 寶貝.你太可愛了.義大利語怎麼說

寶貝 = amore 也是親愛的 意思 或者 Tesoro 或 Caro/a (amore 和 tesoro 是跟比較親密的人說的)
你太可愛了=sei troppo carina!(外表性的可愛) 或 sei troppo dolce（嗯。。。不知道中文怎麼說，就是英語you are so sweet 的意思）
望採納~~~~~~~~~~

E. mol-¹為什麼這么表示怎麼讀

這個是阿伏伽德羅常數的單位：mol-1 讀作 每摩爾

F. 摩爾的基本信息

科學上把含有6.02×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為12克。
1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為32克。
同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量或相對分子質量。（是一個定值）
水的式量（相對分子質量）是18，1mol水的質量為18g，含6.02×10²³個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩，讀作「克每摩」（符號是「g/mol」）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成M（H₂O）=18g/mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？
即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n
通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標准狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）
書寫方式：系數+mol+化學式（或漢字，註：漢字必須標明是分子還是原子等）
例如：一摩爾水分子可以寫作 1 molH₂O 或 1 mol 水分子

G. 摩爾英文怎麼讀

摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，是物質的量的國際單位制，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質）含有阿伏伽德羅常量（6.022……×10²³）個原子、分子、離子等。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
在化學里，6.022……×10²³個原子、分子等就是1摩爾，就好比外國人常說的一打就是指12個，一個score就是二十個一樣，「摩爾」和「打」、score一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg ¹²C（碳12)所包含的原子個數就是1摩爾。
使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg ¹²C（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg ¹²C（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367×10²³ 個結構粒子。有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號M表示.如氫氣H2的M=2.02×10⁻³kg 。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），=Mμ。例如M=4.04×10⁻³kg 氫氣 H₂ 的摩爾數=2。一摩爾物質所佔的體積 Vm，稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下，任何氣體的體積 Vm=0.0224141立方米/摩爾。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較小。一摩爾不同的固態物質和不同的液態物質的體積是不同的。
根據科學實驗的精確測定，知道0.012kg的一種碳原子¹²C（碳12）中含有的¹²C碳原子數是6.022……×10²³個。
為何非要0.012克？因其原子核含有對等的中子和質子數。為何中子質子數對等才能作為摩爾數的基準原子呢？因為中子比質子多一個負電子和一些輻射，所以嚴格來講，單個中子要比質子質量略微高一點【其質量為 1.6749286 ×10⁻²⁷千克（939.56563兆電子伏特），比質子的質量稍大（質子的質量為1.672621637（83）×10⁻²⁷千克）科學計數太復雜】，為了方便比照計量其他原子核的質量，要取一個中子質量和質子質量的中間值（取平均值是傳統的測量方法）。那麼¹²C（碳12）原子核是最合適的人選，而且它存在較為普遍，性質也較為穩定。如此一來，¹²C（碳12）原子核質量的十二分之一在科學計量上最接近一個中子或者質子的質量。
一定數量（阿伏伽德羅常數個，或者叫一摩爾）的中子（質子-這里大家可以將中子質子看作質量相同的粒子）基本上等於0.001千克，那麼一摩爾的X元素【含有m（自然數）個質子和n（自然數）個中子】的原子核就是0.001（m+n）千克。而m+n正好就是相對原子質量。m決定該原子在元素周期表中的位置，n決定同種元素原子的相對原子質量。
科學上把含有6.02……×10²³個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10²³個碳原子，質量為0.012千克。
1mol的硫原子含6.02×10²³個硫原子，質量為0.032千克。
同理，1摩任何物質的質量都是以千克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量或相對分子質量（是一個定值）的千分之一。
水的式量（相對分子質量）是18，1mol水的質量為0.018kg，含6.02……×10²³個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是千克/摩爾，讀作「千克每摩爾」（符號是「g/mol」）例如，水的摩爾質量為0.018kg/mol，寫成M（H₂O）=0.018g/mol。
物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？
即有：n=m/M，m=n×M,M=m/n
通式：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積：氣體在STP（標准狀況：273K（0℃） 101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質的量濃度）× V（溶液總體積）[1]
書寫方式：系數+mol+化學式（或漢字，註：漢字必須標明是分子還是原子等）
例如：一摩爾水分子可以寫作 1 molH₂O 或 1 mol 水分子。
化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。
從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。
一種碳原子（¹²C）質量的十二分之一，是國際相對原子質量（式量）的基準。現知12g¹²C中含6.0221367……×10²³個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×10²³個氧分子，其質量為0.032千克。1mol氫離子中含6.0221367×10²³個氫離子，其質量為0.001千克。在化學計算中，取近似值6.02×10²³個。
母音字母o在重讀相對開音節中念合口雙母音/o/的音，發音時，這個雙母音由兩個音組成，第一個音是中母音/ə/，發音時，舌端離開下齒，雙唇扁平，向第二個音/ʊ/滑動，舌位由低到高，口形由大到小，音量由強到弱，兩個音合而為一個雙母音，如：
home 家
nose 鼻子
Coke 可口可樂
rope 粗繩
rose 玫瑰花，上升
bone 骨頭
smoke 煙，吸煙
stone 石頭，英石（十四磅）
希望我能幫助你解疑釋惑。

H. 摩爾（MOL）含義是怎麼，是怎麼用的

摩爾是表示
物質的量
的單位，每摩爾物質含有
阿伏加德羅常數
個微粒。
根據科學實驗的精確測定，知道
12g
相對原子質量
為12的碳中含有的
碳原子
數約6.02×10^23。
科學上把含有6.02×10^23個微粒的集體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。
1mol的碳原子含6.02×10^23個碳原子，質量為12克。
1mol的硫原子含6.02×10^23個硫原子，質量為32克。
同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量（
式量
）。
水的式量是18，1mol的質量為18g，含6.02×10^23個水分子。
通常把1mol物質的質量，叫做該物質的
摩爾質量
（符號是M），摩爾質量的單位是克／摩，讀作「克每摩」（符號是「g／mol」）例如，水的摩爾質量為18g／mol，寫成M（H2O）=18g／mol。

I. mosm/l中文怎麼讀

血漿滲透壓的單位mOsm/L讀作毫摩爾每升。

摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子、原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。

約6.02×10²³個原子就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，「摩爾」和「打」一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg（12克） ¹²C（碳-12)所包含的原子個數就是1摩爾。

使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數為6.02×10²³個，0.012kg ¹²C（碳-12）中所含的碳原子數也等於6.02×10²³個，所以，一摩爾物質所包含的結構粒子的數目等於0.012kg ¹²C（碳12)所包含的原子個數。

有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號M表示，如氫氣H2的M=2.02×10⁻³kg 。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），=Mμ。例如M=4.04×10⁻³kg 氫氣 H₂ 的摩爾數=2。一摩爾物質所佔的體積 Vm，稱為摩爾體積。

氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下，理想氣體的 Vm=22.41410L。Fmol⁻¹。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較小。一摩爾不同的固態物質和不同的液態物質的體積是不同的。

J. 單位mol/L怎麼讀,是什麼意思

mol/L叫摩爾濃度,即溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示.
例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。